Os átomos em ligações covalentes podem se tornar ligeiramente negativas ou positivas devido a um fenômeno chamado eletronegatividade .

Aqui está um colapso:

* Eletronegatividade: Essa é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente. Elementos diferentes têm diferentes eletronegatividades. Por exemplo, o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono.

* ligações covalentes polares: Quando dois átomos com diferentes eletronegatividades formam uma ligação covalente, os elétrons não são compartilhados igualmente. O átomo mais eletronegativo puxa os elétrons compartilhados mais para si mesma, criando uma carga negativa parcial (Δ-) nesse átomo. O átomo menos eletronegativo, tendo seus elétrons se afastando, desenvolve uma carga positiva parcial (Δ+).

* Exemplo: Em uma molécula de água (H₂O), o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Portanto, os elétrons compartilhados nas ligações O-H passam mais tempo mais perto do átomo de oxigênio. Isso dá a oxigênio uma carga negativa parcial (Δ-) e os átomos de hidrogênio uma carga positiva parcial (Δ+).

* Momento dipolar: Esta é a medida da polaridade de uma molécula, resultante da distribuição desigual da densidade de elétrons. As moléculas com ligações covalentes polares geralmente têm um momento dipolar.

Em resumo, a diferença na eletronegatividade entre os átomos em uma ligação covalente leva a um compartilhamento desigual de elétrons, resultando em cargas parciais nos átomos e na criação de uma ligação covalente polar.