A temperatura aumenta à medida que um líquido se transforma em um gás porque é necessário energia para quebrar as forças intermoleculares mantendo as moléculas unidas no estado líquido. Aqui está um colapso:

* Forças intermoleculares: As moléculas líquidas são mantidas juntas por atrações como ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolares e forças de dispersão de Londres. Essas forças mantêm as moléculas juntas.
* entrada de energia: Para fazer a transição de um líquido para um gás, as moléculas precisam superar essas forças atraentes e avançar mais. Isso requer uma entrada de energia.
* energia térmica: A energia necessária para quebrar essas ligações é geralmente fornecida como calor. À medida que o líquido absorve o calor, as moléculas ganham energia cinética, fazendo com que vibrem e se movam mais rápido.
* Mudança de fase: Quando energia suficiente é absorvida, as moléculas superam as forças intermoleculares, se libertam do líquido e entram no estado gasoso. Essa mudança de fase é chamada de vaporização.

Pense assim: Imagine que você tem um monte de ímãs presos. Para separá -los, você precisa aplicar energia. Quanto mais energia você aplica, mais afastados os ímãs se moverão. No caso de líquidos e gases, o calor fornece a energia para separar as moléculas.

O aumento da temperatura é um reflexo do aumento da energia cinética das moléculas à medida que elas passam do líquido para o estado gasoso.