Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação do sódio (Na) com oxigênio (O₂) produz óxido de sódio (Na₂O):

4 Na + o₂ → 2 Na₂o

2. Determine a massa molar de óxido de sódio (Na₂o):

* NA:22,99 g/mol
* O:16,00 g/mol

Massa molar de Na₂o =(2 * 22,99 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =61,98 g/mol

3. Calcule as moles de óxido de sódio:

* Moles =massa / massa molar
* Moles de Na₂o =108,2 g / 61,98 g / mol =1,746 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar as moles de sódio:

A partir da equação equilibrada, vemos que 4 moles de Na reagem para produzir 2 moles de Na₂o. Portanto, a proporção molar é 4:2 ou 2:1.

* Moles de Na =(2/1) * 1,746 mol =3,492 mol

5. Calcule a massa de sódio:

* Massa =toupes * massa molar
* Massa de Na =3,492 mol * 22,99 g/mol = 80,3 g

Portanto, você precisa de 80,3 g de sódio para produzir 108,2 g de óxido de sódio.