Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação entre cobre (Cu) e oxigênio (O₂) para formar o óxido de cobre (ii) (CuO) é:

2 Cu + O₂ → 2 CuO

2. Calcule moles de reagentes

* moles de cobre:​​
- massa molar de cobre (Cu) =63,55 g/mol
- toupeiras de Cu =127 g / 63,55 g / mol =2 moles

* moles de oxigênio:
- massa molar de oxigênio (O₂) =32 g/mol
- moles de O₂ =32 g / 32 g / mol =1 mole

3. Determine o reagente limitador

A equação equilibrada nos diz que 2 moles de Cu reagem com 1 mole de O₂. Como temos 2 moles de Cu e 1 mole de O₂, o oxigênio é o reagente limitador. Isso significa que a quantidade de óxido de cobre (ii) produzida será determinada pela quantidade de oxigênio disponível.

4. Calcule moles de óxido de cobre (ii) produzidos

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de O₂ produz 2 moles de CuO.

* Toupeiras de CuO =1 mole o₂ * (2 moles CuO / 1 mole o₂) =2 moles

5. Calcule a massa de óxido de cobre (ii) produzido

* Massa molar de CuO =63,55 g/mol (Cu) + 16,00 g/mol (O) =79,55 g/mol
* Massa de CuO =2 moles Cuo * 79,55 g/mol =159,1 g

Resposta:

159,1 g de óxido de cobre (ii) (CuO) serão produzidos.