Não, bromo não tem um ponto de ebulição mais baixo que o cloro.

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: Bromine (Br₂) e cloro (CL₂) são halogênios diatômicos. Eles experimentam as forças de dispersão de Londres, que são o tipo mais fraco de força intermolecular. No entanto, o bromo é uma molécula maior que o cloro.
* tamanho maior, forças mais fortes: O tamanho maior de bromo significa que sua nuvem de elétrons é mais polarizável, levando a forças de dispersão de Londres mais fortes. Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para superar, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Pontos de ebulição:

* cloro (cl₂): -34,04 ° C.
* bromo (br₂): 58,8 ° C.

Portanto, o bromo tem um mais alto ponto de ebulição que cloro.