Veja como resolver esse problema:

1. Encontre a massa molar de água (h₂o):

* O hidrogênio (h) tem uma massa molar de 1,01 g/mol
* Oxigênio (O) tem uma massa molar de 16,00 g/mol
* Massa molar de h₂o =(2 * 1,01 g/mol) + 16,00 g/mol =18,02 g/mol =

2. Calcule o número de moles de água:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =75,0 g / 18,02 g / mol =4,16 mol H₂o

3. Determine o número de moles de átomos de hidrogênio:

* Cada molécula de água (H₂O) contém 2 átomos de hidrogênio.
* Toupeiras de átomos de hidrogênio =4,16 mol H₂o * (2 mol H / 1 mol H₂o) =8,32 mol H

4. Converta moles de átomos de hidrogênio em número de átomos:

* O número de Avogadro nos diz que existem 6,022 x 10²³ átomos em uma toupeira.
* Número de átomos de hidrogênio =8,32 mol H * (6,022 x 10²³ átomos/mol) = 5,01 x 10²⁴ átomos de hidrogênio

Portanto, existem aproximadamente 5,01 x 10²⁴ átomos de hidrogênio presentes em 75,0 g de h₂o.