Veja como desenhar a fórmula do ponto de elétron (estrutura de Lewis) para cloreto de hidrogênio (HCL):

1. Determine o número de elétrons de valência:

* O hidrogênio (H) possui 1 elétron de valência.
* O cloro (CL) possui 7 elétrons de valência.

2. Coloque o menor átomo eletronegativo no centro:

* O hidrogênio é menos eletronegativo que o cloro. No entanto, como o hidrogênio pode formar apenas uma ligação, ele estará do lado de fora.

3. Conecte os átomos com uma única ligação:

* Isso usa dois elétrons, um de cada átomo.

4. Complete o octeto para o átomo mais eletronegativo:

* O cloro precisa de mais 6 elétrons para ter um octeto completo. Adicionamos três pares solitários (6 pontos) ao redor do átomo de cloro.

A fórmula do ponto de elétron para HCl se parece com o seguinte:

H:CL:
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Pontos de chave:

* A ligação única entre H e Cl representa o compartilhamento de dois elétrons.
* O cloro possui um octeto completo (8 elétrons), enquanto o hidrogênio possui um dueto completo (2 elétrons).
* A estrutura de Lewis representa com precisão a ligação em HCl.