A conversão de fenol em benzeno usando pó de zinco é uma redução reação. Aqui está o colapso do mecanismo:

1. Formação do íon fenóxido:
- O fenol reage com a poeira de zinco na presença de uma base forte (como NaOH) para formar o íon fenóxido. Esta etapa é facilitada pela desprotonação do grupo hidroxila no fenol.

2. Redução por zinco:
- O íon fenóxido é então reduzido pelo pó de zinco. O zinco atua como um agente redutor, doando elétrons para o íon fenóxido.
- Os átomos de zinco perdem elétrons e são oxidados em Zn 2+ íons.
- O íon fenóxido ganha elétrons e é reduzido a uma molécula de benzeno.

3. Regeneração de zinco:
- O Zn 2+ Os íons reagem com a base (NaOH) presente para formar hidróxido de zinco (Zn (OH) 2 ).
- O hidróxido de zinco pode reagir ainda mais com a base para formar íons de zinco (ZnO <sub>2 2- ).

Reação geral:

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C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO + H2O
`` `

Resumo do mecanismo:

- Etapa 1: Desprotonação do fenol para formar íon fenóxido.
- Etapa 2: Redução do íon fenóxido por pó de zinco.
- Etapa 3: Formação de óxido de zinco (ZnO) como subproduto.

Nota importante: A reação normalmente requer temperaturas altas (cerca de 400 ° C) para prosseguir com eficiência.

Explicação simplificada:

Imagine o grupo hidroxila (OH) no fenol como um objeto "pesado" preso ao anel benzeno. A poeira de zinco age como um forte "removedor" que afasta o grupo OH, deixando para trás apenas o anel benzeno. Essa remoção do grupo OH é essencialmente uma redução, pois o átomo de oxigênio é removido e os átomos de carbono no anel se tornam menos oxidados.</sub>