Veja como desenhar dois isótopos de carbono e dar seus números de massa:

Entendendo os isótopos

* isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número de prótons), mas com diferentes números de nêutrons. Essa diferença de nêutrons leva a diferentes números de massa.

desenhando isótopos de carbono

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* Protons: 6 (todos os átomos de carbono têm 6 prótons)
* nêutrons: 6 (número de massa - número de prótons =12 - 6 =6)
* elétrons: 6 (os átomos são neutros, então eles têm o mesmo número de prótons e elétrons)

* Desenho:
* núcleo : Desenhe um círculo representando o núcleo. No interior, escreva "6p" para os prótons e "6n" para os nêutrons.
* conchas de elétrons: Desenhe dois círculos concêntricos ao redor do núcleo para representar as conchas de elétrons. Na primeira concha, coloque 2 pontos. Na segunda concha, coloque 4 pontos.

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* Protons: 6 (todos os átomos de carbono têm 6 prótons)
* nêutrons: 8 (número de massa - número de prótons =14 - 6 =8)
* elétrons: 6 (os átomos são neutros, então eles têm o mesmo número de prótons e elétrons)

* Desenho:
* núcleo : Desenhe um círculo representando o núcleo. No interior, escreva "6p" para os prótons e "8n" para os nêutrons.
* conchas de elétrons: Desenhe dois círculos concêntricos ao redor do núcleo para representar as conchas de elétrons. Na primeira concha, coloque 2 pontos. Na segunda concha, coloque 4 pontos.

Notas importantes:

* Número de massa: O número de massa é o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Está escrito como um sobrescrito à esquerda do símbolo do elemento.
* Configuração de elétrons: Ambos os isótopos de carbono têm a mesma configuração de elétrons porque têm o mesmo número de elétrons. Isso significa que eles têm as mesmas propriedades químicas.
* RadioActividade: O carbono-14 é um isótopo radioativo, o que significa que seu núcleo é instável e decai com o tempo. Carbon-12 é um isótopo estável.