Sim, cloro é mais reativo do que enxofre . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O cloro possui uma eletronegatividade mais alta que o enxofre (3,16 vs 2,58). Isso significa que o cloro tem uma atração mais forte para os elétrons, aumentando a probabilidade de obter elétrons e formar íons negativos.
* afinidade eletrônica: O cloro tem uma maior afinidade eletrônica que o enxofre. Isso significa que o cloro libera mais energia quando ganha um elétron, tornando -o mais favorável para o cloro formar íons negativos.
* Energia de ionização : O cloro tem uma energia de ionização mais alta que o enxofre. Isso significa que requer mais energia para remover um elétron de um átomo de cloro, tornando menos a probabilidade de perder elétrons e formar íons positivos.
* Tendências de reatividade: Em geral, os elementos se tornam menos reativos à medida que você se move para um grupo na tabela periódica. O cloro está mais alto no grupo 17 (halogênios) do que o enxofre no grupo 16 (calcógenos).

Geral: Esses fatores contribuem para que o cloro seja um elemento mais reativo que o enxofre. Ele forma prontamente íons negativos e participa de uma gama mais ampla de reações químicas.