Vamos quebrar como determinar a tensão geral para a reação redox que envolve as meias reações AG
+
+ e
-
→ Ag e Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu.
1. Identifique as meias reações *
Redução: AG
+
+ e
-
→ Ag (este meio reação ganha elétrons)
*
oxidação: Cu → Cu
2+
+ 2e
-
(Esta meia reação perde elétrons)
2. Procure potenciais de redução padrão Você precisará de uma tabela de potenciais de redução padrão (e °) para encontrar os valores para cada meia reação. Aqui está um exemplo típico:
* Ag
+
+ e
-
→ Ag e ° =+0,80 V
* Cu
2+
+ 2e
-
→ Cu e ° =+0,34 V
3. Determine o potencial da célula *
A reação com o maior valor de e ° é a redução. Nesse caso, Ag
+
+ e
-
→ Ag é a redução.
*
A reação com o menor valor de e ° é a oxidação. Nesse caso, Cu → Cu
2+
+ 2e
-
é a oxidação.
Para calcular o potencial geral da célula (célula e ° ), subtraia o potencial de redução padrão da meia reação da oxidação do potencial de redução padrão da meia reação. E °
Célula =E ° Redução - E ° oxidação
E ° Célula =+0,80 V - (+0,34 V)
E ° Célula =+0,46 v
Portanto, a tensão geral para esta reação redox é +0,46 v.
Notas importantes:
* espontaneidade: Um potencial celular positivo (como calculamos) indica que a reação é espontânea em condições padrão.
* Condições padrão: Este cálculo assume condições padrão de 25 ° C e 1 atm pressão.
* balanceamento: Verifique se o número de elétrons obtidos na meia reação de redução é igual ao número de elétrons perdidos na meia reação da oxidação. Pode ser necessário multiplicar uma ou ambas as meias reações por um fator para conseguir isso.
