Por que o nitrato de prata se combina primeiro com íons cloreto na água e não K2cro4?
O nitrato de prata (agno₃) combina primeiro com íons cloreto (CL⁻) na água porque
cloreto de prata (AGCL) é muito menos solúvel que o cromato de prata (ag₂cro₄) .
Aqui está o porquê:
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Solubilidade: A solubilidade refere -se à quantidade máxima de uma substância que pode se dissolver em um determinado solvente a uma temperatura específica.
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Formação de precipitados: Quando a solubilidade de uma substância é excedida, ela precipita fora da solução como um sólido.
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solubilidades relativas: O AGCL é praticamente insolúvel em água (solubilidade muito baixa), enquanto Ag₂cro₄ é ligeiramente solúvel (o que significa que uma pequena quantidade se dissolve).
Em uma solução contendo íons Cl⁻ e Cro₄²⁻, o seguinte acontece: 1.
agno₃ se dissocia: Agno₃ se dissolve na água, liberando íons ag⁺ e não.
2.
AGCL Formação: Os íons Ag⁺ reagem imediatamente com íons Cl⁻, formando AGCL sólido, que precipita fora da solução devido à sua solubilidade extremamente baixa.
3.
ag₂cro₄ Formação: Os íons Ag⁺ restantes reagirão com íons cro₄²⁻ para formar ag₂cro₄. No entanto, como Ag₂cro₄ é ligeiramente solúvel, uma pequena quantidade se dissolverá e permanecerá em solução, enquanto o restante precipita.
Portanto, o AGCL se forma primeiro porque sua baixa solubilidade impulsiona a reação à conclusão, removendo efetivamente os íons Ag⁺ da solução e impedindo a formação de quantidades significativas de ag₂cro₄.