Veja como calcular a osmolaridade de uma solução de sulfato de alumínio de 10,00 g:

1. Determine o peso molecular do sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃)

* AL:26,98 g/mol (peso atômico) x 2 =53,96 g/mol
* S:32,06 g/mol x 3 =96,18 g/mol
* O:16,00 g/mol x 12 =192,00 g/mol

Peso molecular total =53,96 + 96,18 + 192,00 = 342,14 g/mol

2. Calcule o número de moles de sulfato de alumínio

* Moles =massa / peso molecular
* Moles =10,00 g / 342,14 g / mol =0,0292 mol

3. Determinar o número de íons produzidos por molécula

* O sulfato de alumínio se dissocia em 2 íons de alumínio (Al³⁺) e 3 íons sulfatos (SO₄²⁻) para um total de 5 íons por molécula.

4. Calcule a osmolaridade

* Osmolaridade =(número de moles de soluto x número de íons por molécula) / volume de solução (em litros)
* Osmolaridade =(0,0292 mol x 5) / 0,200 l = 0,730 OSM

Portanto, a osmolaridade de uma solução de sulfato de alumínio de 10,00 g em 200 ml de água é 0,730 OSM.