Quando o cobre reage com o nitrato de prata, a reação de deslocamento único ocorre. Aqui está o que acontece:

* cobre (Cu) é mais reativo que prata (AG). Isso significa que o cobre pode deslocar a prata de seu composto.
* átomos de cobre perdem elétrons e torne -se íons de cobre (Cu²⁺).
* íons de prata (AG⁺) nos elétrons de ganho da solução de nitrato de prata e tornar -se átomos de prata (AG).

A reação geral pode ser representada pela seguinte equação química:

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Aqui está um colapso do que você observará:

* Um sólido branco prateado (prata) começará a se formar na superfície do cobre. Isso ocorre porque os íons de prata da solução estão sendo reduzidos a átomos de prata, que depois precipitam a solução.
* A solução ficará azul. Isso se deve à formação de nitrato de cobre (ii), que é uma solução azul.
* O metal de cobre se dissolverá gradualmente como é oxidado para íons de cobre.

em resumo:

A reação entre o nitrato de cobre e prata resulta na formação de metal prateado e nitrato de cobre (ii). A reação é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento acionada pela reatividade relativa dos metais envolvidos.