Vamos quebrar como resolver esse problema:

1. Encontre a massa molar de CA (no₃) ₂

* Cálcio (CA):40,08 g/mol
* Nitrogênio (n):14,01 g/mol (multiplicado por 2 porque existem dois átomos de nitrogênio)
* Oxigênio (O):16,00 g/mol (multiplicado por 6 porque existem seis átomos de oxigênio)

Massa molar total =40,08 + (14,01 * 2) + (16,00 * 6) =164,10 g/mol)

2. Calcule as moles de CA (no₃) ₂

* Moles =massa / massa molar
* Moles =7,5 g / 164,10 g / mol ≈ 0,0457 mol

3. Calcule o número de átomos de nitrogênio

* Cada mole de Ca (não ₂) contém 2 moles de átomos de nitrogênio.
* MOLES TOTAL DE NITRONGES ATOMS =0,0457 mol * 2 =0,0914 mol Mol

* Para converter toupeiras em número de átomos, use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ átomos/mol):
* Número de átomos de nitrogênio =0,0914 mol * 6,022 x 10²³ átomos/mol ≈ 5,50 x 10²² Átomos

Portanto, existem aproximadamente 5,50 x 10²² de átomos de nitrogênio em 7,5 g de CA (no₃) ₂.