A reação de ferro e cloreto de cobre ocorre por causa de uma reação de deslocamento único impulsionado pela diferença na reatividade entre os dois metais.

Aqui está o colapso:

* ferro (Fe) é mais reativo que o cobre (Cu). Isso significa que o ferro tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
* O cloreto de cobre (CUCL₂) contém íons de cobre (Cu²⁺).
* Quando o ferro é adicionado a uma solução de cloreto de cobre, o ferro mais reativo desloca o cobre menos reativo. Os átomos de ferro perdem elétrons, formando íons de ferro (II) (Fe²⁺), e os íons de cobre ganham elétrons para se tornarem átomos de cobre (Cu).

Isso é representado pela seguinte equação química:

fe (s) + cucl₂ (aq) → fecl₂ (aq) + cu (s)

Pontos de chave:

* A reação é espontânea Porque libera energia (exotérmica).
* você observará Um sólido marrom-avermelhado (cobre) formando na superfície do ferro à medida que a reação avança. A solução também mudará de cor à medida que o cloreto de ferro se formar.

Essa reação é um exemplo clássico de como a série de reatividade pode ser usada para prever o resultado das reações químicas.