Veja como determinar quais íons têm o mesmo número de elétrons que um gás nobre, juntamente com a explicação:

Entendendo a configuração de gás nobre

Gases nobres são os elementos do grupo 18 da tabela periódica. Eles são muito estáveis ​​porque têm uma concha externa completa de elétrons. Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para alcançar essa configuração estável.

Analisando os elementos

* alumínio (Al): O alumínio possui 3 elétrons de valência. Ele tende a * perder * esses elétrons a se tornarem Al³⁺, que possui a mesma configuração de elétrons que o neon (NE).
* oxigênio (O): O oxigênio possui 6 elétrons de valência. Ele tende a * ganhar * 2 elétrons a se tornar O²⁻, que possui a mesma configuração de elétrons que o neon (NE).
* bromo (BR): O bromo possui 7 elétrons de valência. Ele tende a * ganhar * 1 elétron a se tornar Br⁻, que possui a mesma configuração de elétrons que Krypton (KR).
* nitrogênio (n): O nitrogênio possui 5 elétrons de valência. Ele tende a * ganhar * 3 elétrons a se tornar N³⁻, que possui a mesma configuração de elétrons que o neon (NE).

Resumo

Os íons que têm o mesmo número de elétrons que um gás nobre são:

* al³⁺ (o mesmo que neon)
* o²⁻ (o mesmo que neon)
* br⁻ (o mesmo que Krypton)
* n³⁻ (o mesmo que neon)