As forças entre moléculas de hidrogênio no hidrogênio líquido são as forças de van der Waals . São forças fracas e de curto alcance que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor das moléculas.

Especificamente, o tipo dominante de Van der Waals force em hidrogênio líquido é forças de dispersão de Londres . Estes surgem de dipolos temporários instantâneos que se formam devido ao movimento aleatório de elétrons.

Eis por que o hidrogênio não exibe outros tipos de forças intermoleculares:

* ligação de hidrogênio: A ligação de hidrogênio requer um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. As moléculas de hidrogênio contêm apenas átomos de hidrogênio, portanto a ligação de hidrogênio não é possível.
* forças dipolares: Essas forças ocorrem entre moléculas polares, que têm dipolos permanentes. As moléculas de hidrogênio são não polares, portanto, as forças dipolares não estão presentes.

Portanto, as únicas forças significativas que mantêm moléculas de hidrogênio unidas no estado líquido são as fracas forças de dispersão de Londres.