Você está perguntando sobre o pH de uma solução normal (1N) de hidróxido de sódio (NaOH). Veja como descobrir isso:

Entendendo a normalidade e pH

* normalidade (n): Representa o número de equivalentes de um soluto por litro de solução. Para NaOH, uma toupeira contém um equivalente a íons hidróxido (oh-). Portanto, uma solução 1N de NaOH é a mesma que uma solução de 1M (1 molar).
* ph: Uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. É baseado na concentração de íons de hidrogênio (H+) na solução.

calcular pH

1. dissociação: O NaOH se dissocia completamente na água, formando um íon de sódio (Na+) e um íon hidróxido (OH-):
NaOH → Na + + Oh-

2. concentração de íons hidróxido: Como uma solução 1n de NaOH contém 1 mole de NaOH por litro, a concentração de ions também é 1 M.

3. poh: O POH é uma medida da concentração de íons hidróxido:
poh =-log [oh-] =-log (1) =0

4. Cálculo do pH: O pH e o POH estão relacionados pela seguinte equação:
ph + poh =14
Portanto, pH =14 - POH =14 - 0 =14

Conclusão

O pH de uma solução de 1n de hidróxido de sódio é 14 . Isso indica uma solução altamente alcalina.