Por que o cromato de chumbo não é solúvel na água?
Cromato de chumbo (PBCRO
4 ) não é solúvel em água devido a uma combinação de fatores:
1. Energia da rede:
* O cromato de chumbo tem um vínculo iônico muito forte entre o chumbo (pb
2+
) e cromato (CRO 4
2-
) íons. Esse vínculo forte requer muita energia para quebrar, o que não é fornecido pela água.
2. Energia de hidratação:
* A energia de hidratação dos íons de chumbo e cromato é relativamente baixa. Isso significa que as moléculas de água não cercam e estabilizam efetivamente os íons quando são dissolvidos.
3. Entropia:
* A dissolução do cromato de chumbo aumentaria a entropia do sistema (mais desordem). No entanto, o ganho na entropia não é suficiente para superar a energia necessária para quebrar as fortes ligações iônicas.
4. Efeito de íons comum:
* O cromato de chumbo é ainda menos solúvel na presença de íons comuns como chumbo (pb
2+
) ou cromato (CRO 4
2-
) íons. Esse efeito reduz ainda mais sua solubilidade.
em resumo:
As fortes ligações iônicas no cromato de chumbo requerem uma grande quantidade de energia para quebrar, o que não é fornecido pela água. A baixa energia de hidratação e os fatores entrópicos também contribuem para sua insolubilidade.
É importante observar que, embora o cromato de chumbo seja considerado "insolúvel" na água, ele exibe um pequeno grau de solubilidade. Isso significa que uma pequena quantidade de cromato de chumbo se dissolverá na água, mas a concentração é extremamente baixa.
