Os elementos se juntam para formar compostos através de um processo chamado ligação química . Isso envolve o compartilhamento ou transferência de elétrons entre átomos.

Aqui está um colapso:

1. Tipos de ligações químicas:

* títulos iônicos : Ocorrem entre metais e não -metais. Um átomo (metal) perde elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion), enquanto o outro átomo (não -metal) ganha elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (ânion). Esses íons carregados opostos se atraem eletrostaticamente, formando um forte vínculo. Exemplo:NaCl (cloreto de sódio)
* ligações covalentes: Ocorrem entre não metais. Os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, criando uma ligação forte. Exemplo:h₂o (água)
* ligações metálicas: Ocorrem entre átomos de metal. Os elétrons de valência são delocalizados e compartilhados em toda a rede de metal, formando um "mar de elétrons". Isso permite alta condutividade elétrica e térmica, bem como maleabilidade e ductilidade. Exemplo:cobre (CU)

2. Como os títulos formam:

* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons na concha mais externa (exceto hidrogênio e hélio, que precisam de dois).
* Eletronegatividade: A tendência de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos, mais iônica a ligação.
* Força de união: A força de uma ligação é determinada pelo número de elétrons compartilhados e pela distância entre os núcleos. Títulos mais fortes exigem mais energia para quebrar.

3. Exemplos:

* cloreto de sódio (NaCl): O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. Os íons opostos carregados se atraem, formando um vínculo iônico.
* água (h₂o): O oxigênio (O) compartilha dois elétrons com dois átomos de hidrogênio (H), formando duas ligações covalentes.
* ferro (Fe): Os átomos de ferro compartilham seus elétrons de valência em uma ligação metálica, criando uma forte estrutura de treliça.

4. Propriedades dos compostos:

* Os compostos têm propriedades diferentes dos seus elementos constituintes. Por exemplo, o sódio é um metal reativo, enquanto o cloro é um gás tóxico, mas o cloreto de sódio (sal de mesa) é um sólido cristalino branco estável.
* A fórmula química de um composto indica a razão de elementos presentes. Por exemplo, H₂O indica dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.

Em resumo, os elementos se juntam para formar compostos através da ligação química, que envolve o compartilhamento ou a transferência de elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. O tipo de ligação formada depende da eletronegatividade e da natureza dos átomos envolvidos.