O bromo possui um raio iônico maior que o fluorino. Aqui está o porquê:

* Tamanho atômico: O bromo está localizado no mesmo grupo (halogênios) que o flúor, mas está em um período mais baixo. Os elementos em períodos mais baixos têm mais conchas de elétrons, levando a um tamanho atômico maior.
* carga iônica: Tanto a flúor quanto o bromo ganham um elétron para formar ânions (F⁻ e Br⁻). Enquanto a adição de um elétron aumenta o raio, o aumento do número de conchas de elétrons em bromo supera esse efeito.

em resumo: A concha de elétrons adicional em bromo o torna significativamente maior que o flúor, mesmo após a formação de ânions.