Quando um átomo de potássio reage com bromo, ele formará brometo de potássio (KBR) . Aqui está o porquê:

* potássio (k) é um metal no grupo 1 da tabela periódica. Possui um elétron de valência (elétron em sua concha mais externa).
* bromo (br) é um não -metal no grupo 17 da tabela periódica. Possui sete elétrons de valência.

A reação:

O potássio perde prontamente seu elétron de valência único para obter uma configuração estável de gás nobre. O bromo ganha um elétron para obter também uma configuração estável de gás nobre. Isso resulta em um vínculo iônico:

* O potássio perde um elétron e se torna um íon carregado positivamente (K+).
* O bromo ganha um elétron e se torna um íon carregado negativamente (BR-).

Esses íons opostos carregados se atraem, formando o brometo de potássio do composto iônico (KBR).

A equação química:

2k + br₂ → 2kbr

Esta equação mostra que dois átomos de potássio reagem com uma molécula de bromo (BR₂) para produzir duas unidades de fórmula de brometo de potássio.