Conclusão das propriedades de compostos iônicos e covalentes:

Aqui está um resumo das principais diferenças nas propriedades entre compostos iônicos e covalentes, destacando as razões por trás dessas diferenças:

compostos iônicos:

* Estrutura: Estrutura de treliça cristalina com íons positivos e negativos alternados.
* Bonding: Atração eletrostática entre íons carregados opostos (metal e não -metal).
* Ponto de fusão: Alto ponto de fusão devido a fortes forças eletrostáticas que mantêm íons unidos.
* ponto de ebulição: Alto ponto de ebulição pelo mesmo motivo que acima.
* Solubilidade: Frequentemente solúvel em solventes polares como água (devido à atração entre íons e moléculas polares).
* Condutividade: Realize eletricidade quando derretido ou dissolvido na água, porque os íons são livres para se mover.
* dureza: Muitas vezes, duro e quebradiço, porque a estrutura rígida rompe os aviões.

compostos covalentes:

* Estrutura: Estrutura molecular com átomos compartilhando elétrons.
* Bonding: Compartilhamento de elétrons entre não metais.
* Ponto de fusão: Geralmente baixo ponto de fusão devido a forças intermoleculares mais fracas.
* ponto de ebulição: Geralmente baixo ponto de ebulição pelo mesmo motivo que acima.
* Solubilidade: Frequentemente solúvel em solventes não polares (como óleo) devido a forças intermoleculares semelhantes.
* Condutividade: Não conduza eletricidade no estado sólido ou líquido (exceto em alguns casos específicos, como grafite).
* dureza: Muitas vezes macio e maleável devido a forças intermoleculares mais fracas.

em conclusão:

As propriedades dos compostos iônicos e covalentes estão diretamente ligados ao tipo de ligação presente na estrutura. As forças eletrostáticas fortes nos compostos iônicos levam a maiores pontos de fusão e ebulição, condutividade no estado fundido e dureza. Por outro lado, as forças intermoleculares mais fracas em compostos covalentes resultam em pontos de fusão e ebulição mais baixos, não condutividade e texturas mais macias.

A compreensão dessas propriedades é crucial para prever o comportamento de diferentes substâncias em várias aplicações e reações.