A fluorina forma apenas um oxoácido, ácido hipofluoroso (HOF) , devido a vários fatores:

* alta eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo, o que significa que atrai fortemente elétrons. Isso dificulta a formação de múltiplas ligações com oxigênio, que são necessárias para a formação de outros oxoácidos.
* Tamanho atômico pequeno: O pequeno tamanho atômico da flúor e a alta eletronegatividade resultam em forte repulsão entre os átomos de fluorina e oxigênio, impedindo a formação de oxoácidos estáveis ​​com mais de um átomo de oxigênio.
* Falta de D-orbitais: A flúor carece de orbitais D em sua concha de valência, limitando sua capacidade de expandir seu número de coordenação e formar oxoácidos mais complexos.
* Estabilidade do HOF: A molécula HOF é realmente bastante instável e se decompõe prontamente, mas é o único oxoácido estável de flúor que pode ser isolado.

Por outro lado, outros halogênios (cloro, bromo e iodo) têm raios atômicos maiores e possuem orbitais D, permitindo que eles formem vários oxoácidos com números variados de átomos de oxigênio.