O metal de sódio reage vigorosamente com o ar, passando por uma série de reações que resultam na formação de vários compostos. Aqui está um colapso:

1. Reação com oxigênio:

* O metal de sódio reage rapidamente com oxigênio no ar para formar óxido de sódio (Na₂O).
* Essa reação é altamente exotérmica, o que significa que libera calor.
* A equação da reação é: 4na + o₂ → 2na₂o

2. Outras reações:

* O óxido de sódio formado pode reagir ainda mais com o oxigênio para formar peróxido de sódio (Na₂o₂).
* Essa reação também é exotérmica.
* A equação da reação é: 2na₂o + o₂ → 2na₂o₂

3. Reação com vapor de água:

* O ar também contém vapor de água. O metal de sódio reage com vapor de água para formar hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H₂).
* Essa reação é altamente exotérmica e pode até acender o gás de hidrogênio, causando um incêndio ou explosão.
* A equação da reação é: 2na + 2h₂o → 2naoh + h₂

4. Formação de uma camada protetora:

* A reação do metal de sódio com ar resulta na formação de uma camada branca e em pó na superfície do sódio.
* Essa camada é composta de óxido de sódio, peróxido de sódio e hidróxido de sódio.
* Essa camada atua como uma barreira protetora, diminuindo a reação adicional do sódio com o ar.

Efeito geral:

* Quando o metal de sódio é exposto ao ar, ele reage rapidamente e exotermicamente, formando uma variedade de compostos.
* A reação pode ser perigosa, especialmente se o sódio estiver em grande quantidade ou se o ar estiver úmido.
* Para evitar essa reação, o metal de sódio é geralmente armazenado sob uma camada de óleo mineral ou querosene, o que o impede de entrar em contato com o ar.

Em resumo, a exposição do metal de sódio ao ar resulta em uma série de reações que produzem óxido de sódio, peróxido de sódio, hidróxido de sódio e gás de hidrogênio, que contribuem para a formação de uma camada protetora na superfície do sódio.