Aqui está o que aconteceria e por quê:

A concentração de íons de hidrogênio diminuiria.

Explicação:

* ácidos fortes: Os ácidos fortes ionizam completamente em solução, o que significa que liberam todos os seus íons de hidrogênio (H+) na solução.
* íons hidróxidos: Os íons hidróxido (oh-) são o componente base da água. São bases fortes.
* neutralização: Quando um ácido forte e uma base forte reagem, eles neutralizam um ao outro. Isso significa que os íons hidrogênio (H+) do ácido reagem com os íons hidróxido (oh-) da base para formar água (H2O).

Reação:

H + (de ácido) + oh- (da base) → H2O

Resultado:

* A adição de íons hidróxido consumirá diretamente os íons hidrogênio na solução, reduzindo sua concentração.
* Como o ácido e a base reagem em uma proporção de 1:1, se você adicionar um número igual de íons hidróxido aos íons de hidrogênio, a solução se tornará neutra.
* Se você adicionar mais íons hidróxido do que os íons hidrogênio, a solução se tornará básica.

Nota importante: O pH final da solução dependerá da concentração inicial do ácido forte e da quantidade de íons hidróxidos adicionados.