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    Como você descobre a unidade de fórmula de um composto?
    Veja como determinar a unidade de fórmula de um composto:

    Entendendo unidades de fórmula

    * unidade de fórmula : A menor unidade eletricamente neutra que representa a composição de um composto iônico. É como a "molécula" para compostos iônicos.
    * compostos iônicos: Formado pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).

    Etapas para encontrar a unidade de fórmula

    1. Identifique os íons: Determine o cátion e o ânion que compõem o composto. Você precisará conhecer as cobranças de cada íon. Aqui estão alguns recursos úteis:
    * Tabela periódica: A tabela periódica fornece os números do grupo, que geralmente indicam a carga típica de um íon para elementos nesse grupo.
    * gráfico de íons comuns: Um gráfico que lista íons comuns e suas cobranças.

    2. equilibrar as cobranças: A carga geral da unidade de fórmula deve ser zero. Isso é conseguido usando os subscritos para indicar o número de cada íon necessário.
    * Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl):O sódio (Na +) possui uma carga e cloreto de +1 (Cl-) tem uma carga -1. É necessário um de cada íon para equilibrar as cobranças.

    3. Proporção mais simples: Os subscritos na unidade de fórmula representam a proporção de íons mais simples do número inteiro.
    * Exemplo: Cloreto de magnésio (MGCL2):O magnésio (Mg2 +) tem uma carga de +2 e o cloreto (Cl-) tem uma carga -1. Dois íons cloreto (CL-) são necessários para equilibrar a carga de +2 de um íon magnésio (mg2 +).

    Exemplo

    Vamos encontrar a unidade de fórmula de óxido de cálcio:

    1. Identifique os íons: O cálcio (CA) forma um íon +2 (Ca2 +) e oxigênio (O) forma um íon -2 (O2-).
    2. equilibrar as cobranças: As acusações já estão equilibradas, então precisamos de um de cada íon.
    3. unidade de fórmula: A unidade de fórmula de óxido de cálcio é CAO.

    Notas importantes

    * algarismos romanos: Alguns metais de transição formam vários íons. Os números romanos no nome indicam a carga do íon metálico (por exemplo, óxido de ferro (ii)).
    * íons poliatômicos: Os compostos podem incluir íons poliatômicos (grupos de átomos com carga líquida). Trate esses íons como uma entidade única ao equilibrar as acusações.

    Deixe -me saber se você gostaria de praticar com alguns exemplos específicos!
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