Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A decomposição do clorato de potássio (KCLO₃) produz cloreto de potássio (KCl) e gás de oxigênio (O₂):

2 kclo₃ → 2 kcl + 3 o₂

2. Razão molar:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de clorato de potássio (kclo₃) produzem 3 moles de gás de oxigênio (O₂).

3. Cálculo:

* Você tem 14 moles de clorato de potássio.
* Usando a proporção molar da equação equilibrada, podemos configurar uma proporção:

(2 moles kclo₃) / (3 moles o₂) =(14 moles kclo₃) / (x moles o₂)

* Resolva para x (moles de O₂):

x =(14 moles kclo₃ * 3 moles o₂) / (2 moles kclo₃)
x =21 moles o₂

Resposta: 14 toupeiras de clorato de potássio produzirão 21 toupeiras de gás de oxigênio.