Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação do enxofre com oxigênio produz dióxido de enxofre:

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

2. Determine a massa molar de enxofre:

A massa molar de enxofre é de 32,06 g/mol.

3. Calcule as moles de enxofre:

Mols de enxofre =(massa de enxofre) / (massa molar de enxofre)
Moles de enxofre =6,44 g / 32,06 g / mol
Moles de enxofre ≈ 0,201 mol

4. Determine a mudança de entalpia da reação (ΔH):

A mudança de formação padrão de entalpia (ΔHF °) para dióxido de enxofre (SO₂) é -296,8 kJ/mol. Isso significa que 296,8 kJ de calor é liberado quando uma toupeira de SO₂ é formada.

5. Calcule o calor liberado:

Como a reação libera calor, a mudança de entalpia é negativa. O calor liberado é diretamente proporcional às toupeiras do enxofre.

Calor liberado =(moles de enxofre) × (ΔH)
Calor liberado =(0,201 mol) × (-296,8 kJ/mol)
Calor liberado ≈ -59,7 kJ

Portanto, aproximadamente 59,7 kJ de calor serão liberados quando 6,44 gramas de enxofre reagirem com excesso de oxigênio.