Você está absolutamente correto! Este é um exemplo clássico de uma reação redox. Aqui está como isso quebra:

A reação:

Sno₂ (s) + 2 h₂ (g) → sn (s) + 2 h₂o (g)

Explicação:

* Óxido tin (iv) (sno₂): Este é o óxido de estanho, onde o estanho tem um estado de oxidação de +4.
* gás hidrogênio (h₂): Este é um agente redutor, o que significa que doa elétrons para outras substâncias.
* tin (sn): A lata é reduzida de um estado de oxidação de +4 para um estado de oxidação 0, formando a lata elementar sólida.
* vapor de água (h₂o): O hidrogênio é oxidado de um estado de oxidação 0 para um estado de oxidação de +1, formando moléculas de água.

Equilibrando a equação:

A equação já está equilibrada, o que significa que o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados.

Pontos de chave:

* Esta reação requer calor para prosseguir.
* A reação é um exemplo clássico de uma reação redox, onde uma substância é oxidada (perde elétrons) enquanto outra é reduzida (ganha elétrons).

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