O hidrogênio pode formar vários tipos de ligações:

ligações covalentes:

* Bond covalente única: O tipo mais comum. O hidrogênio compartilha um elétron com outro átomo para formar uma única ligação covalente. Isso é visto em moléculas como H2, HCl e H2O.
* Bond covalente dupla: Menos comum, mas o hidrogênio pode participar de uma ligação covalente dupla. Um exemplo é a molécula H2C =CH2 (etileno).

ligações iônicas:

* O hidrogênio pode formar ligações iônicas com elementos altamente eletronegativos, como halogênios (F, Cl, Br, I) e oxigênio. Isso acontece quando o hidrogênio perde seu elétron para o outro átomo, resultando em uma carga positiva (H+) e uma carga negativa no outro átomo. Por exemplo, hcl.

ligações metálicas:

* O hidrogênio pode formar ligações metálicas com outros átomos de hidrogênio sob pressão extrema, como no interior de planetas gigantes.

ligações de hidrogênio:

* Este é um tipo especial de interação, não um vínculo verdadeiro, mas é muito importante. Surge da atração entre um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e um par de elétrons em uma molécula vizinha. As ligações de hidrogênio desempenham um papel crucial nas propriedades da água e muitas moléculas biológicas.

Resumo:

* mais comum: Ligações covalentes (simples e duplas)
* com elementos eletronegativos: Ligações iônicas
* sob pressão: Ligações metálicas
* Interação importante: Ligações de hidrogênio