O cloreto de césio (CSCL) tem uma estrutura cúbica simples , também conhecido como estrutura de cloreto de césio . Aqui está um colapso de sua estrutura:

Recursos -chave:

* Célula unitária: A célula unitária do CSCL é um cubo simples .
* Pontos de treliça: Existem dois pontos de treliça por célula unitária:
* Um cs⁺ no centro do cubo.
* Um cl⁻ íon em um dos cantos do cubo.
* Número de coordenação: Os íons CS⁺ e Cl⁻ têm um número de coordenação de 8 . Isso significa que cada íon cs⁺ é cercado por 8 íons cl⁻ e vice -versa.
* estequiometria: A célula unitária reflete perfeitamente a estequiometria 1:1 da CSCL.

Representação visual:

Você pode visualizar a estrutura como:

* Um íon cl⁻ no centro de um cubo, com oito íons CS⁺ nos cantos do cubo.
* Como alternativa, imagine um íon cs⁺ no centro de um cubo com oito íons Cl⁻ nos cantos.

Nota: Enquanto a estrutura do CSCL recebe o nome do composto, muitos outros compostos iônicos, como o NaCl, a altas pressões, também adotam essa estrutura.

Considerações importantes:

* A estrutura CSCL é estável apenas para compostos iônicos com um cátion relativamente grande e um ânion relativamente pequeno. Isso ocorre porque o grande íon cs⁺ precisa de espaço para acomodar oito íons cl⁻ ao seu redor.
* A estrutura CSCL é uma rede cúbica primitiva , o que significa que não há átomos nos centros de rosto do cubo.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de qualquer aspecto específico da estrutura da CSCL!