A fórmula empírica CH nos diz a proporção mais simples do número inteiro de átomos de carbono e hidrogênio no composto. No entanto, isso não nos diz o número real de átomos na molécula.

Para determinar a fórmula molecular, precisamos de informações adicionais, especificamente a massa molar do composto.

Veja como podemos encontrar a fórmula molecular:

1. Calcule a massa empírica da fórmula:
- C:12.01 g/mol
- H:1,01 g/mol
- Massa de fórmula empírica =12,01 + 1,01 =13,02 g/mol

2. Divida a massa molar do composto pela massa empírica de fórmula:
- Isso fornecerá um número inteiro, que é o fator pelo qual a fórmula empírica precisa ser multiplicada para obter a fórmula molecular.

Exemplo:

Digamos que a massa molar do composto seja de 78,12 g/mol.

- 78,12 g/mol/13,02 g/mol =6

Isso significa que a fórmula molecular é seis vezes a fórmula empírica:

- fórmula molecular:C6H6

Sem conhecer a massa molar, não podemos determinar a fórmula molecular. Existem muitas fórmulas moleculares possíveis com a fórmula empírica CH, como:

* C2H2 (acetileno)
* C4H4
* c6h6 (benzeno)
* C8H8
* e assim por diante.