Tanto o NaCl (cloreto de sódio) quanto o cacl₂ (cloreto de cálcio) aumentarão o ponto de ebulição da água . Isso se deve a um fenômeno chamado elevação do ponto de ebulição , que é uma propriedade coligativa.

Aqui está o porquê:

* Propriedades coligativas: Essas propriedades de uma solução dependem apenas do número de partículas de soluto presentes, não de sua identidade específica.
* Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto (como NaCl ou CACL₂) é dissolvido em um solvente (como água), ele interrompe a pressão do vapor do solvente. Para atingir o ponto de ebulição (onde a pressão do vapor é igual à pressão atmosférica), a solução precisa ser aquecida a uma temperatura mais alta que a água pura.

Nota importante:

* Dissociação: NACL e CACL₂ Dissociam -se em íons na água. O NaCl forma dois íons (Na⁺ e Cl⁻), enquanto o CACL₂ forma três íons (Ca²⁺ e 2cl⁻). Quanto mais íons produzidos, maior o efeito na elevação do ponto de ebulição.
* Molalidade: A extensão da elevação do ponto de ebulição é diretamente proporcional à molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente). Uma solução mais concentrada terá um ponto de ebulição mais alto.

em resumo:

Adicionar NaCl ou CaCl₂ à água aumentará seu ponto de ebulição. O efeito é maior com CACL₂ devido ao seu maior número de íons após a dissociação. A magnitude do efeito depende da concentração da solução.