Cálcio (CA) e fosfato (po₄³⁻) formam um composto chamado
fosfato de cálcio (Ca₃ (Po₄) ₂) para obter eletroneutralidade. Aqui está como funciona:
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cálcio (CA): O cálcio é um metal no grupo 2 da tabela periódica. Ele tem uma carga de +2 quando forma um íon (ca²⁺).
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fosfato (po₄³⁻): O fosfato é um íon poliatômico com uma carga -3.
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Encargos de equilíbrio: Para alcançar a eletroneutralidade, a carga positiva total deve ser igual à carga negativa total.
* Para equilibrar as cargas, precisamos de três íons de cálcio (3 x +2 =+6) e dois íons fosfato (2 x -3 =-6).
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Formação composta: Isso resulta na fórmula química Ca₃ (PO₄) ₂, onde os números de subscrito indicam o número de cada íon no composto.
em resumo: * A carga +2 de cálcio e a carga -3 de fosfato são equilibrados no composto Ca₃ (PO₄) ₂.
* Três íons de cálcio (+6 carga total) são combinados com dois íons fosfato (-6 carga total), resultando em uma carga líquida de zero e alcançando eletroneutralidade.
