O oxigênio, por si só, não tem uma "carga" da maneira que os íons têm.

Aqui está o porquê:

* átomo neutro: Um átomo de oxigênio possui 8 prótons (carga positiva) e 8 elétrons (carga negativa). Essas cargas são equilibradas, tornando o átomo neutro eletricamente.

* estados de oxidação: O oxigênio é altamente eletronegativo, o que significa que atrai elétrons fortemente. Em compostos, muitas vezes ganha elétrons e forma um estado de oxidação negativo , normalmente -2. Isso não significa que ele tenha uma carga permanente, mas está indicando a distribuição relativa de elétrons no composto.

Exemplos:

* água (h₂o): O oxigênio compartilha elétrons com dois átomos de hidrogênio, dando -lhe um estado de oxidação -2.
* dióxido de carbono (CO₂): O oxigênio compartilha elétrons com carbono, novamente com um estado de oxidação -2.

íons: O oxigênio pode formar um íon chamado óxido (O²⁻) ganhando dois elétrons. Este íon tem uma carga -2.

em resumo:

* átomo de oxigênio: Neutro.
* oxigênio em compostos: Frequentemente tem um estado de oxidação -2.
* Íon de óxido: -2 cobrança.