Dois átomos de cloro são necessários para se conectar a um átomo de cálcio. Aqui está o porquê:
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cálcio (CA) é um metal no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que possui 2 elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa).
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cloro (cl) é um não -metal no grupo 17, o que significa que possui 7 elétrons de valência e deseja ganhar mais um para concluir seu octeto.
Para alcançar a estabilidade, o cálcio perderá seus 2 elétrons de valência, tornando -se um cátion de +2 (Ca²⁺). Cada átomo de cloro ganhará um elétron, tornando -se um ânion -1 (CL⁻). Para equilibrar as cargas, você precisa de dois átomos de cloro para aceitar os dois elétrons de um átomo de cálcio:
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ca²⁺ + 2cl⁻ → cacl₂ Isso forma o cloreto de cálcio composto (CACL₂).