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    Quantos átomos de hidrogênio há em 5,839 gramas de C8H8?
    Veja como calcular o número de átomos de hidrogênio em 5,839 gramas de C8H8 (estireno):

    1. Encontre a massa molar de C8H8:​​

    * O carbono (c) tem uma massa molar de 12,01 g/mol
    * O hidrogênio (h) tem uma massa molar de 1,01 g/mol
    * Massa molar de C8H8 =(8 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =104,16 g/mol

    2. Calcule as moles de C8H8:​​

    * Moles =massa / massa molar
    * Moles de C8H8 =5,839 g / 104,16 g / mol =0,0560 mol

    3. Calcule as moles de átomos de hidrogênio:

    * Existem 8 átomos de hidrogênio por molécula de C8H8.
    * Moles de átomos de hidrogênio =0,0560 mol C8H8 * 8 mol H / 1 mol C8H8 =0,448 mol H

    4. Calcule o número de átomos de hidrogênio:

    * Número de Avogadro:6,022 x 10^23 átomos/mol
    * Número de átomos de hidrogênio =0,448 mol H * 6,022 x 10^23 átomos/mol =2,69 x 10^23 átomos

    Portanto, existem aproximadamente 2,69 x 10^23 átomos de hidrogênio em 5,839 gramas de C8H8.
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