Quando o ferro é mergulhado em uma solução de sulfato de cobre, uma reação química ocorre, e você observará o seguinte:

* O ferro é revestido com cobre:​​ Você verá um revestimento marrom-avermelhado se formando no ferro. Isso ocorre porque o ferro é mais reativo que o cobre.
* A solução azul de sulfato de cobre fica pálida: A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparece à medida que os íons de cobre reagem com o ferro.
* A solução pode ficar um pouco verde: Isso se deve à formação de sulfato de ferro (ii), que é uma solução verde pálida.

Aqui está por que isso acontece:

1. Reação de deslocamento: Este é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento. Um metal mais reativo (ferro) desloca um metal menos reativo (cobre) de sua solução salina.
2. Reatividade do ferro: O ferro é maior na série de reatividade do que no cobre. Isso significa que tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
3. Equação da reação : A reação pode ser representada pela seguinte equação:
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Fe (s) + Cuso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + Cu (s)
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* ferro (Fe) reage com sulfato de cobre (cuso₄) .
* sulfato de ferro (ii) (Feso₄) é formado em solução.
* cobre (Cu) é depositado na superfície do ferro.

em resumo: O ferro desloca o cobre da solução de sulfato de cobre, formando sulfato de ferro (ii) e causando um revestimento de cobre marrom-avermelhado no ferro.