Você está perto, mas a declaração não é totalmente precisa. O cloreto de cálcio é adicionado ao sódio para diminuir seu ponto de congelamento *, não seu ponto * derretido *.

Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: A adição de um soluto, como cloreto de cálcio, a um solvente, como sódio, reduz o ponto de congelamento do solvente. Esta é uma propriedade coligativa, o que significa que depende apenas da concentração do soluto, não da sua identidade.
* Por que isso é importante? A redução do ponto de congelamento do sódio é benéfico para várias aplicações, particularmente na produção de metal de sódio.
* O processo:
* O sódio é geralmente produzido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido.
* A adição de cloreto de cálcio reduz o ponto de congelamento da mistura de cloreto de sódio, permitindo que a eletrólise ocorra a uma temperatura mais baixa.
* Isso torna o processo mais econômico e econômico.

Pontos de chave:

* Ponto de fusão: A temperatura na qual uma sólida transita para um líquido.
* ponto de congelamento: A temperatura na qual um líquido transita para um sólido.
* Depressão do ponto de congelamento: O fenômeno onde o ponto de congelamento de um solvente é reduzido pela adição de um soluto.

Em resumo, o cloreto de cálcio é adicionado ao sódio (especificamente, cloreto de sódio) para diminuir seu ponto de congelamento, tornando o processo de eletrólise mais eficiente.