Quando o enxofre reage com um metal para fazer um composto iônico, ele forma um sulfeto íon.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade de enxofre: O enxofre é mais eletronegativo do que a maioria dos metais. Isso significa que tem uma atração mais forte para os elétrons.
* formação de ligação iônica: Quando o enxofre reage com um metal, ele ganha dois elétrons para obter uma configuração estável de octeto, formando um íon sulfeto (S²⁻). O átomo de metal perde elétrons para formar um cátion com carga positiva.
* Exemplo: O sódio (Na) reage com enxofre para formar sulfeto de sódio (Na₂s). O sódio perde um elétron para se tornar Na⁺ e dois íons de sódio se combinam com um íon sulfeto (S²⁻).

Portanto, a fórmula geral para um composto iônico formado entre um metal e o enxofre é sulfeto de metal .