Sim, um soluto sólido pode ser dissolvido em uma solução aquosa.

Aqui está o porquê:

* Solução aquosa : Isso significa que o solvente é água (h₂o).
* dissolver: Esse processo envolve as partículas de soluto (sólido neste caso) que se separam e se tornam cercadas por moléculas de solvente (água).

como funciona:

1. Atração: As moléculas de água têm uma estrutura polar (extremidades positivas e negativas). Eles são atraídos pelas partículas de soluto, que podem ser polares ou iônicas.
2. ao redor: As moléculas de água envolvem as partículas de soluto, afastando -as efetivamente da estrutura sólida.
3. Solução: Se as forças atraentes entre as moléculas de água e as partículas de soluto forem mais fortes que as forças que mantêm o soluto unidas, o sólido se dissolverá.

Exemplos:

* sal (NaCl) dissolvendo -se na água: As ligações iônicas no sal estão quebradas e os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) são cercados por moléculas de água.
* açúcar (c₁₂h₂₂o₁₁) dissolvendo -se na água: As moléculas de açúcar polar formam ligações de hidrogênio com moléculas de água, puxando -as em solução.

Nota importante: Nem todos os sólidos se dissolvem na água. A solubilidade de um sólido depende de vários fatores, incluindo:

* polaridade do soluto: Solutos polares e iônicos têm maior probabilidade de se dissolver na água.
* Temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a solubilidade.
* Pressão: A pressão tem um efeito insignificante na solubilidade de sólidos em líquidos.