Veja como determinar qual gás se desviará mais do comportamento ideal:

Entendendo o comportamento ideal do gás

Os gases ideais são construções teóricas que assumem:

* Partículas de gás têm volume insignificante.
* Não há forças intermoleculares entre partículas de gás.

Desvios reais de gás

Gases reais se desviam do comportamento ideal porque:

* volume molecular finito: As moléculas reais de gás têm volume, que se torna significativo em alta pressão.
* Forças intermoleculares: As moléculas de gás reais experimentam forças atraentes (como as forças de dispersão de Londres) que se tornam mais importantes em baixas temperaturas.

Analisando as opções

* H2 (hidrogênio): Menor molécula, forças fracas de dispersão em Londres.
* f2 (fluorina): Molécula pequena, mas forças de dispersão de Londres mais fortes que o H2 devido a mais elétrons.
* CL2 (cloro): Molécula maior que F2, forças de dispersão mais fortes de Londres.
* Br2 (bromo): Maior molécula, forças de dispersão mais fortes de Londres.

Conclusão

Br2 (bromo) exibirá o maior desvio do comportamento ideal.

Por quê?

* Tamanho: O BR2 tem o maior tamanho molecular, o que significa que suas moléculas ocupam um volume significativo em relação ao espaço que ocupam. Isso torna a suposição de volume insignificante menos válido.
* Forças intermoleculares: O BR2 tem as forças de dispersão mais fortes de Londres devido à sua grande nuvem de elétrons, tornando as atrações intermoleculares mais substanciais, especialmente em baixas temperaturas.

Em resumo, quanto maior a molécula é e mais fortes suas forças intermoleculares, mais ele se desviará do comportamento ideal do gás.