O próprio cloreto cúprico (CUCL₂) não queima azul. Na verdade, é sólido à temperatura ambiente e não tem uma cor de chama característica.

A cor azul a que você pode estar se referindo provavelmente está relacionada ao seguinte:

* íons de cobre em chamas: Quando o cloreto cúprico é aquecido em uma chama , os íons de cobre (Cu²⁺) no complexo ficam excitados. À medida que voltam ao seu estado fundamental, eles emitem luz na região azul-esverdeada do espectro, e é por isso que você vê uma chama azul-verde.
* sais de cobre em soluções: As soluções de cloreto cúprico podem aparecer azul-esverdeado devido à absorção e reflexão da luz pelos íons de cobre hidratados.

Aqui está um colapso:

1. Testes de chama: Em um teste de chama, uma pequena quantidade do composto é colocada em um loop de arame e aquecida em uma chama. A cor da chama é então observada. O cloreto cúprico fornece uma chama azul esverdeada devido aos íons de cobre.
2. soluções: O cloreto cúprico se dissolve na água para formar uma solução azul esverdeada devido à formação complexa dos íons de cobre com moléculas de água.

Nota importante: Embora o cloreto cúprico possa ser usado em testes de chama, ele não é inflamável em si. São os íons de cobre excitados que causam a emissão de luz azul-esverdeada.