A substância que provavelmente não não Siga quantitativamente a lei de Henry dissolvida na água é uma substância que sofre reações químicas significativas com a água .

Aqui está o porquê:

* Lei de Henry afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido. Isso pressupõe que o gás dissolvido permanece quimicamente inalterado na solução.

* Reações químicas pode alterar a concentração do gás dissolvido, fazendo com que sua solubilidade se desvie do que a lei de Henry prevê. Por exemplo:

* gases ácidos ou básicos: Gases como CO₂ ou NH₃ podem reagir com água para formar ácido carbônico (H₂co₃) ou hidróxido de amônio (NH₄OH), respectivamente. Essas reações consomem o gás dissolvido, levando a menor solubilidade do que o esperado pela lei de Henry.
* Gases formando complexos: Certos gases, como O₂ ou CO, podem formar complexos com moléculas de água ou íons dissolvidos. Esses complexos podem afetar a concentração de gás livre na solução, influenciando sua solubilidade.
* Reações com espécies dissolvidas: O gás dissolvido pode reagir com outros solutos na água, reduzindo sua concentração e desviando -se da lei de Henry.

Exemplos de substâncias que podem não seguir a lei de Henry:

* dióxido de carbono (CO₂): Reage com água para formar ácido carbônico.
* amônia (NH₃): Reage com água para formar hidróxido de amônio.
* dióxido de enxofre (SO₂): Reage com água para formar ácido sulfuroso (H₂so₃).
* sulfeto de hidrogênio (h₂s): Pode reagir com água para formar ácido hidrossulfúrico (H₂S).

Nota: Embora muitas substâncias possam se desviar da lei de Henry até certo ponto, as substâncias que sofrem reações químicas significativas com a água têm maior probabilidade de mostrar os desvios mais significativos.