Não, os pontos de ebulição de todos os líquidos não são o mesmo.

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: A força das forças atraentes entre moléculas (como a ligação de hidrogênio, as interações dipolo-dipolar e as forças de dispersão de Londres) desempenha um papel importante na determinação do ponto de ebulição. Forças mais fortes exigem mais energia para se separar, resultando em pontos de ebulição mais altos.
* Tamanho e forma moleculares: Moléculas maiores com área mais superficial têm forças de dispersão de Londres mais fortes, levando a pontos de ebulição mais altos.
* Pressão: O ponto de ebulição também é afetado pela pressão em torno do líquido. Pressão inferior significa um ponto de ebulição mais baixo.

Exemplos:

* A água (H₂O) ferve a 100 ° C (212 ° F) à pressão atmosférica padrão.
* O etanol (C₂H₅OH) ferve a 78,37 ° C (173 ° F) à pressão atmosférica padrão.
* Mercúrio (Hg) ferve a 356,73 ° C (674,11 ° F) à pressão atmosférica padrão.

Como você pode ver, os pontos de ebulição desses líquidos comuns são bem diferentes devido a variações em sua estrutura molecular e forças intermoleculares.