Quando os átomos acabam com oito ou zero elétrons de valência, eles se tornam mais estáveis ​​ do que eram antes. Aqui está o porquê:

* regra de octeto: A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons em sua concha mais externa (casca de valência). Essa configuração se assemelha à dos gases nobres, conhecidos por sua inércia e falta de reatividade.

* zero elétrons de valência: Os átomos com elétrons de valência zero, como o hélio (He), já têm uma concha completa, tornando -os inerentemente estáveis. Eles não precisam ganhar ou perder elétrons para alcançar a estabilidade.

* Estabilidade e reatividade: Átomos com oito ou zero elétrons de valência são considerados mais estáveis ​​ Porque suas conchas mais externas estão cheias. Isso significa que é menos provável que eles participem de reações químicas, pois não ganham ou perdem prontamente elétrons.

Aqui está um colapso das mudanças:

* Eletronegatividade: Os átomos que atingem oito ou zero elétrons de valência geralmente têm uma alteração na eletronegatividade, que é a capacidade de atrair elétrons. Isso pode impactar como eles se ligam com outros átomos.

* Ligação iônica : Átomos que ganham ou perdem elétrons para atingir oito elétrons de valência geralmente formam ligações iônicas com outros átomos. Isso envolve a transferência de elétrons, criando íons carregados positiva e negativamente que se atraem.

* ligação covalente: Átomos que compartilham elétrons para obter oito elétrons de valência geralmente formam ligações covalentes . Esse compartilhamento de elétrons leva a uma configuração mais estável para os dois átomos envolvidos.

Em resumo, alcançar oito ou zero elétrons de valência traz átomos a um estado de maior estabilidade, tornando -os menos reativos e influenciando como eles interagem com outros átomos.