Veja como determinar o que está sendo oxidado e reduzido na reação:

Entendendo a oxidação e redução

* oxidação: Perda de elétrons. O número de oxidação de um elemento aumenta.
* Redução: Ganho de elétrons. O número de oxidação de um elemento diminui.

Aplicando os conceitos

1. Atribuir números de oxidação:

* cl₂: Cada átomo de cloro tem um número de oxidação de 0 (estado elementar).
* nabr: O sódio (Na) é +1 e o bromo (BR) é -1.
* br₂: Cada átomo de bromo possui um número de oxidação de 0 (estado elementar).
* NaCl: O sódio (Na) é +1 e o cloro (CL) é -1.

2. Identifique as alterações:

* bromo (BR): O número de oxidação de bromo passa de -1 em nabr a 0 em br₂. Isso é uma * perda de elétrons, então o bromo é oxidado .
* cloro (Cl): O número de oxidação de cloro passa de 0 em Cl₂ a -1 em NaCl. Este é um * ganho * de elétrons, então o cloro é reduzido .

Resumo

* oxidação: Br⁻ → br₂ (o bromo é oxidado)
* Redução: Cl₂ → 2cl⁻ (cloro é reduzido)

A reação

A reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único . O cloro mais reativo desloca o bromo do brometo de sódio.