Eletrólise de salmoura:dividindo água salgada

A eletrólise de salmoura é um processo que usa eletricidade para decompor uma solução concentrada de água salgada (salmoura) em seus elementos constituintes: gás hidrogênio (H2), gás cloro (CL2) e hidróxido de sódio (NaOH) .

Veja como funciona:

1. Preparação de salmoura: É criada uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl) na água.
2. Célula eletrolítica: A salmoura é colocada em uma célula eletrolítica, que contém dois eletrodos:um ânodo e um cátodo.
3. aplicação de eletricidade: A corrente direta é aplicada nos eletrodos.
4. reações eletroquímicas:
* No ânodo (eletrodo positivo): Os íons cloreto (Cl-) perdem elétrons e são oxidados para formar gás de cloro (CL2):
* 2cl- → cl2 + 2e-
* No cátodo (eletrodo negativo): As moléculas de água ganham elétrons e são reduzidas para formar os íons hidrogênio (H2) e hidróxido (oh-):
* 2H2O + 2E- → H2 + 2OH-
5. Formação do produto: O gás de cloro é coletado no ânodo, o gás de hidrogênio é coletado no cátodo e o hidróxido de sódio é deixado na solução.

Pontos importantes:

* Tecnologia de células da membrana: A eletrólise de salmoura moderna geralmente emprega uma célula de membrana, separando os compartimentos de ânodo e cátodo para evitar a mistura de cloro e hidrogênio.
* Aplicações: A eletrólise de salmoura é um processo crucial para produzir produtos químicos essenciais como cloro, hidróxido de sódio e hidrogênio. Esses produtos têm diversas aplicações em indústrias como plásticos, produtos farmacêuticos, papel, têxteis e energia.
* Considerações ambientais: A eletrólise de salmoura requer entrada de energia significativa, mas geralmente é considerada mais ecológica do que os métodos tradicionais de produção de cloro.

Em resumo, a eletrólise de salmoura é um processo industrial essencial que usa eletricidade para quebrar a água salgada, gerando produtos químicos valiosos.